Bateria primária: É um dispositivo que utiliza reações redox para emitir energia elétrica para o meio ambiente. definir

A função da ponte salina: complementar a eletricidade Carregar, manter o equilíbrio da carga

Em uma bateria primária, o eletrodo do qual os elétrons fluem para fora é chamado de eletrodo negativo, e o eletrodo do qual os elétrons fluem para dentro é chamado de eletrodo negativo. pólo positivo

Uma célula galvânica é composta por duas meias-células; a reação em uma meia-célula é; reação, ou seja, reação do eletrodo. Portanto, a meia célula é chamada de eletrodo.

Vários tipos comuns de eletrodos e símbolos de eletrodos

O eletrodo negativo está escrito à esquerda e o eletrodo positivo está escrito à direita. A ponte salina é representada por uma linha vertical pontilhada dupla ( ), e a interface entre as duas fases é representada por uma única linha vertical (|). Use "," para separar dois tipos diferentes ou soluções de estado diferentes.

Use fórmulas químicas para expressar a composição de várias substâncias na bateria primária e indique os gases respectivamente. A pressão e concentração do corpo e da solução

A ordem das fórmulas químicas e dos símbolos deve refletir verdadeiramente as conexões entre as substâncias na bateria. Sequência de toque

A bateria primária Cu-Zn pode ser expressa como (-)Zn|ZnSO4(c1)|| CuSO4(c2)|Cu( )

ΔrGm⊝= -nFE⊝

Medindo a força eletromotriz padrão Eå da bateria original, você pode conhecer a constante de equilíbrio Kång da reação da bateria.

O potencial do eletrodo de um eletrodo de hidrogênio padrão é zero.

Eletrodo de hidrogênio padrão: insira uma folha de platina revestida com uma camada de preto platina solto em um (H) = solução ácida 1 mol/dm3 Passe continuamente p(H2) a 298,15K. = Fluxo de hidrogênio puro de 100kPa, o preto platinado pode absorver facilmente o hidrogênio e atingir a saturação. Tem efeito catalítico na reação eletroquímica, fazendo com que o hidrogênio alcance rapidamente o H+ na solução. Está em equilíbrio. É altamente reversível e o eletrodo composto por ele é chamado de eletrodo de hidrogênio padrão.

Sob condições padrão, o eletrodo de hidrogênio padrão é usado como eletrodo padrão e é especificado artificialmente O potencial do eletrodo é zero, e o eletrodo de hidrogênio padrão e o eletrodo a ser medido formam uma célula primária. O valor de sua força eletromotriz é o potencial padrão do eletrodo a ser medido. É expresso por φѩ.

Independentemente da direção de conversão da eletricidade em matéria na reação real, sua álgebra φ O valor permanece inalterado.

O valor algébrico de φ não tem nada a ver com a seleção dos números estequiométricos na reação do eletrodo.

Os valores algébricos de φ na tabela estão organizados em ordem crescente

Ao verificar os dados de potencial padrão do eletrodo, preste atenção à existência específica do par elétrico. A forma, o estado e as condições da mídia devem estar em conformidade.

A concentração (estado oxidado) aumenta ou a concentração (estado reduzido) diminui,  aumenta, A capacidade de oxidação das substâncias oxidadas aumenta; A concentração (estado de oxidação) diminui ou a concentração (estado de redução) aumenta,  diminui, Aumento da capacidade redutora de substâncias reduzidas

Se houver H ou OH Participe da reação do eletrodo, então o ácido e a alcalinidade do meio se opõem ao eletrodo O valor potencial tem um impacto.

① E >0 ou f - f - >0 ou f agente oxidante - f agente redutor >0, Então a reação da bateria prossegue espontaneamente;

E = 0 ou f - f - = 0 ou f agente oxidante - f agente redutor = 0 n então a reação da bateria atinge um estado equilibrado;

E ＜ 0 ou f - f - ＜ 0 ou f agente oxidante - f agente redutor ＜ 0 n, a reação da bateria prossegue espontaneamente na direção inversa.

À medida que E aumenta, K aumenta e a reação da bateria ocorre de forma mais completa.