Ô thứ 7, nhóm VA, chu kì 2

Cấu hình 1s2s23p3

Công thức cấu tạo: N ≡ N

Không màu, không mùi, không vị

Nhẹ hơn không khí, hoá lỏng tại -196℃

Tan ít trong nước

Trơ về hoá học ở nhiệt độ thường

Tính oxi hoá

Tính khử

Tổng hợp ammoniac sản xuất phân bón

Bảo quản máu và các mẫu vật sinh học

Làm môi trường trơ

Tự do

Hợp chất

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Mỗi H liên kết với N bằng liên kết đơn

Liên kết N-H là liên kết cộng hoá trị có cực

Chất khí, không màu, mùi khai và xốc

Tan rất nhiều trong nước

Tính bazơ yếu

Tính khử

Sản xuất axit nitric, phân đạm,…

Trong PTN

Trong CN

Tan nhiều trong nước

Dạng rắn, không màu

Tác dụng với dung dịch kiềm

Phản ứng nhiệt phân

Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh

Phản ứng nhiệt phân

Chủ yếu làm phân bón hoá học, có thể chế thuốc nổ đen

Công thức H-O-N=O ↘O

Trong HNO3, N có số oxi hoá cao nhất là +5

Chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong khí ẩm

Tan vô hạn trong nước

Tính axit

Tính oxi hoá

Điều chế phân đạm, sản xuất thuốc nổ thuốc nhuộm

Trong PTN

Trong CN