La fuerza depende de qué tan fácil es romper el H-O, es decir, si el grupo conectado a -OH atrae o empuja electrones (fenol>H2O>HO-R)

El anillo de benceno forma un sistema conjugado con O, absorbiendo electrones O y ayudando a O a absorber electrones H.

H no absorbe ni cede electrones.

El grupo hidrocarburo dona electrones.

Cuanto mayor sea el grupo hidrocarbonado, más fuerte será el efecto empujador de electrones y más débil será la acidez del alcohol: metanol > alcohol primario > alcohol secundario > alcohol terciario

Alcóxido de sodio: sólido incoloro, utilizado como base en síntesis orgánica, alcalino: RONa>NaOH (juicio por pobre electronegatividad)

Alcohol ácido fuerte/ácido de Lewis (que contiene orbitales vacíos) -> sal de amatista (disuelta en ácido)

O proporciona un par de electrones solitarios para formar un enlace de coordinación con el ácido.

-El OH2 en la sal de aluminio se pierde fácilmente, lo que hace que el enlace C-O sea fácil de romper, por lo que las reacciones de sustitución y eliminación generalmente utilizan ácidos como catalizadores.

Evita la producción de C y no hay reordenamiento, y puede usarse para preparar hidrocarburos halogenados de alta pureza.

Orden de actividad H-X: HI>HBr>HCl>>HF

sustitución nucleofílica

140 ℃: forma en éter

Alqueno formador a 170 ℃

Generalmente sólo ocurre deshidratación a alquenos.

R-CH2-CH2-OH H ——>R-CH2-CH2-OH2 ——>R-CH2-CH2 ——>RCH=CH2

不能用醇和卤代烃制备，酸性:HO-H>RO-H，R-X只能水解（碱性条件），不能醇解

Hidrocarburos halogenados terciarios

C=C-X/ph-X

X no es animado

ácido-alcohol primario

Alcohol-cetona secundaria

Alcohol terciario - no oxidado (igual que la oxidación del anillo de benceno a-H)

Cr: 6 (naranja) 3 (verde oscuro)

No oxida los dobles enlaces.

Sólo oxida el grupo hidroxilo al grupo cetona carbonilo.

HIO4 es extremadamente oxidante, rompe directamente el C-C conectado a -OH, y cada fractura se combinará con un -OH y luego perderá agua.