chất phàn ứng -> sản phẩm

Phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau

khi tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

là sự thay đổi từ một trạng thái cân bằng sang trạng thái khác.

aA + bB ⇌cC + dD

Hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào nhiệt độ

Điện li là quá trình chất phân li trong nước tạo ion.

Điện li yếu: chỉ một phần phân li thành ion.

Không điện li: không phân li thành ion.

Điện li mạnh: tan hoàn toàn thành ion.

Axit cho proton, bazơ nhận proton; có thể là phân tử hoặc ion.

Là chỉ số đánh giá độ acid hay độ base của một dung dịch Thang pH thường có giá trị từ 1 đến 14

Ion Al3+ - Fe3+: Phân hủy trong nước tạo thành hydroxide không tan và cho môi trường acid.

Ion Co2-3: Phân hủy cho môi trường base

Xác định nồng độ dựa vào thể tích phản ứng vừa đủ với dung dịch chuẩn.

pH ảnh hưởng đến sức khỏe con người và sự sống của động, thực vật.

Sử dụng làm phân bón, đất, ...

nitrogen tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.

Là khí không màu, không mùi, khó hóa lỏng (-196°C), tan ít trong nước, không duy trì cháy hay hô hấp.

Nitrogen trơ ở nhiệt độ thường, hoạt động hơn khi nóng, có tính oxi hóa và khử.

Nitrogen cần cho sự sống và chuyển hóa tuần hoàn trong tự nhiên.

Tác nhân làm lạnh

Tạo khí quyển trơ

Tổng hợp ammonia

Bảo quản thực phẩm

Phân tử NH₃ có cấu trúc chóp tam giác, đỉnh là N, đáy là 3 nguyên tử H.

Là khí không màu, mùi khai, và xốc, nhẹ hơn không khí, tan nhiều trong nước.

Chủ yếu thể hiện tính khử và base

Sản xuất NH3 từ N2 và H2 ở nhiệt độ và áp suất cao, có chất xúc tác

Thuốc long đờm

Chất phụ gia thực phẩm

Tác dụng kiềm, đun nóng tạo khí ammonia đặc trưng để nhận biết ion ammonium.

Là những chất tinh thể ion, dễ tan trong nước

Nitrogen oxide: hình thành từ tự nhiên hoặc thiết bị nóng, độc hại, gây hiệu ứng nhà kính và mưa acid.

Mưa acid: Do khí thải SO₂ và NO₂ từ việc đốt nhiên liệu gây ra.

Chất lỏng không màu, bốc khói, tan vô hạn trong nước

Acid mạnh, oxi hoá mạnh, được ứng dụng nhiều trong đời sống + sản xuất.

Hiện tượng dư thừa dinh dưỡng trong nước

làm giảm chất lượng + ảnh hưởng xấu đến sinh vật.

Có ở mỏ sâu và khoáng vật

Có tính oxi hóa và tính khử

Là chất rắn màu vàng, không tan trong nước, tan trong dung môi hữu cơ.

Nhiều ứng dụng trong cuộc sống

Đóng vai trò chất oxi hóa hoặc chất khử

Nhiều vai trò trong đời sống

Gây ô nhiễm môi trường + có hại cho sức khỏe

Ứng dụng nhiều trong công nghiệp

Là 1 dạng thuốc thử

Chất lỏng sánh không màu - không bay hơi

Là acid mạnh => có tính acid

Oxi hóa mạnh và tính háo nước, là chất hàng dầu

Cần bảo quản + sử dụng cẩn thận

Tắt chất rắn dựa trên độ tan khác nhau và sự thay đổi độ tan theo nhiệt độ.

Tách dựa trên tốc độ di chuyển khác nhau do khả năng hấp phụ trên pha tĩnh.

Tách dựa trên độ hòa tan khác nhau trong hai môi trường không tan nhau.

Tách chất lỏng dựa vào khác biệt nhiệt độ sôi.

Hợp chất carbon là hợp chất hữu cơ.

Hóa học hữu cơ nghiên cứu hợp chất hữu cơ.

Phân loại: hydrocarbon (C và H) và dẫn xuất hydrocarbon (có thêm O, N, S, halogen).

Đặc điểm: liên kết cộng hóa trị, nhiệt độ nóng chảy thấp, ít tan nước, dễ cháy, dễ phân hủy nhiệt, phản ứng chậm tạo hỗn hợp sản phẩm.

Nhóm chức quyết định tính chất đặc trưng của hợp chất hữu cơ, xác định bằng phổ hồng ngoại.

Thiết lập công thức phân tử CxHyOzNt từ dữ liệu phân tích nguyên tố và phân tử khối M.

Phổ khối cho biết phân tử khối qua ion có m/z lớn nhất.

Nguyên tử liên kết đúng hóa trị và thứ tự.

Carbon hóa trị IV, liên kết tạo mạch khác nhau.

Tính chất phụ thuộc thành phần và cấu tạo phân tử.

Công thức cấu tao:

Đồng đẳng: khác nhau số nhóm CH₂, tính chất hóa học giống.

Đồng phân: cùng công thức phân tử, khác cấu tạo hoặc vị trí nhóm.

Hợp chất carbonyl chứa nhóm carbonyl (C=O) trong phân tử.

Aldehyde: Tên = tên hydrocarbon + al; đánh số C từ nhóm –CHO.

Ketone: Tên = tên hydrocarbon + vị trí nhóm C=O + one; đánh số từ C gần nhóm C=O.

Formaldehyde, acetaldehyde là khí; hợp chất carbonyl khác là lỏng hoặc rắn.

Aldehyde, ketone sôi thấp hơn alcohol, nhưng cao hơn hydrocarbon do phân cực.

Mạch ngắn tan tốt trong nước; mạch dài và thơm ít hoặc không tan.

Thường có mùi đặc trưng.

Aldehyde được điều chế từ ethene (ethylene) C2H4

Acetone được điều chế từ cumene

Formaldehyde: dùng trong dệt, nhựa, mỹ phẩm, xây dựng,…

Acetaldehyde: dùng tổng hợp hữu cơ.

Acetone: dung môi, sản xuất tơ, thuốc súng, chất tẩy.

Benzaldehyde: dùng sản xuất phẩm nhuộm, hóa chất.

Nhóm >C=O quyết định tính chất hoá học đặc trưng của aldehyde, ketone

Phản ứng khử aldehyde, ketone

Phản ứng oxi hoá aldehyde

Phản ứng cộng và phản ứng tạo iodoform

Là hydrocarbon có H bị thay bằng halogen.

Đồng phân gồm mạch carbon, vị trí liên kết đôi/ba, vị trí halogen.

Nhiệt độ sôi dẫn xuất halogen tăng theo khối lượng

không tan nước, tan trong dung môi hữu cơ.

Phản ứng thế nguyên tử halogen bằng nhóm OH

Phản ứng tách hydrogen halide

Làm dung môi, thuốc bảo vệ thực vật,...

Lạm dụng có thể gây nguy hiểm cho sức khỏe

Là hợp chất hữu cơ có nhóm –OH liên kết với C no.

Nhiều nhóm –OH, đơn chức mạch hở

Alcohol Đơn chức

Alcohol Đa chức

Tồn tại ở thể rắn hoặc lỏng

Nhiệt độ sôi tỉ lệ thuận phân tử khối

Alcohol tan tốt trong nước nhờ liên kết hydrogen; tan giảm khi số C tăng.

Phản ứng thế nguyên tử hydrogen

Phản ứng tạo thành ether

Phản ứng tạo thành alkene

Phản ứng oxi hoá alcohol

Phản ứng riêng của polyalcohol

Làm đồ uống, dược phẩm, y tế,...

Lạm dụng có thể gây hại sức khỏe

Phản ứng hợp nước của ethylene hoặc lên men tinh bột.

Là hợp chất có nhóm –OH gắn trực tiếp vào carbon vòng benzene.

Phenol có liên kết O–H phân cực mạnh và electron tập trung ở ortho, para.

Chất rắn, độc, tan ít trong nước lạnh, tốt trong nước 66°C và ethanol

Nhiệt độ nóng chảy, sôi cao hơn hydrocarbon

Phản ứng thế nguyên tử hydrogen của nhóm OH

Phản ứng thế nguyên tử hydrogen của vòng benzene

Làm chất sát trùng, diệt nấm,...

Điều chế từ cumene - tách từ nhựa than đá

Có trong khí dầu mỏ và khí đầm lầy

Là hydrocarbon mạch hở, chỉ có liên kết đơn

Alkane không phân nhánh: Tiền tố số C + "ane" (vd: butane)

Alkane phân nhánh: Vị trí nhánh – Tên nhánh + Tiền tố mạch chính + "ane"

nhẹ hơn + không tan trong nước

Tan trong các dung môi không phân cực.

Liên kết: Chỉ chứa liên kết σ, không phân cực →trơ .

Thế halogen: Thế H (ưu tiên C bậc cao) bằng halogen.

Cracking: Cắt mạch dài → mạch ngắn.

Reforming: Mạch thẳng → mạch nhánh/vòng

Oxi hóa: Dễ cháy, tỏa nhiều nhiệt, không làm mất màu KMnO4.

Làm nhiên liệu, dung môi, nguyên liệu tổng hợp.

được khai thác, chế biến từ khí thiên nhiên, khí đồng hành, dầu mỏ.

Alkene: HC mạch hở, có 1 liên kết đôi C=C.

Alkyne: HC mạch hở, có 1 liên kết ba C≡C.

chứa liên kết π kém bền hơn liên kết σ.

Không phân nhánh: Tiền tố số C + vị trí liên kết đôi/ba (n ≥ 4) + ene/yne

Phân nhánh: Vị trí nhánh – tên nhánh + tiền tố mạch chính + vị trí liên kết bội + ene/yne

Cis: mạch chính cùng phía liên kết đôi.

Trans: mạch chính đối diện liên kết đôi.

Alkene, alkyne có nhiệt độ nóng chảy, sôi, khối lượng riêng giống alkane;

không tan + nhẹ hơn nước, tan trong dung môi hữu cơ không phân cực.

Phản ứng cộng:

Phản ứng trùng hợp

Phản ứng oxi hóa

Phản ứng của riêng alk – 1 – yne

Nhiều ứng dụng trong cuộc sống + thí nghiệm + công nghiệp

Arene: Hydrocarbon chứa vòng benzene hình lục giác đều.

Dãy đồng đẳng: Benzene và alkylbenzene

Vị trí nhóm thế trên vòng: 1,2 (ortho - o), 1,3 (meta - m), 1,4 (para - p).

Độc, không tan trong nước, tan tốt trong dung môi hữu cơ

Phản ứng thế của benzene và toluene

Phản ứng cộng vào vòng benzene

Phản ứng oxi hóa

Nguyên liệu trong sản xuất chất hữu cơ

Điều chế từ alkane