Galeria de mapas mentais Cambridge IGCS Chemistry Coursebook 2023 Capítulo 12 Resumo dos pontos de conhecimento
Este é um mapa mental sobre Preparação de sais. O conteúdo principal inclui: Preparação de sais, A importância dos sais.
Editado em 2024-12-14 22:49:52Find a streamlined guide created using EdrawMind, showcasing the Lemon 8 registration and login flow chart. This visual tool facilitates an effortless journey for American users to switch from TikTok to Lemon 8, making the transition both intuitive and rapid. Ideal for those looking for a user-centric route to Lemon 8's offerings, our flow chart demystifies the registration procedure and emphasizes crucial steps for a hassle-free login.
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Preparação de sais
A importância dos sais
sais: compostos iônicos produzidos pela neutralização de um ácido com uma base (ou álcali), por exemplo, sulfato de cobre (II) e nitrato de potássio.
Solubilidade de sais
solúvel: um soluto que se dissolve em um solvente específico
insolúvel: uma substância que não se dissolve em um solvente específico
substância hidratada: uma substância que se combina quimicamente com água, os sais hidratados constituem um grupo importante de tais substâncias;
Anidro: um adjetivo para descrever uma substância sem água combinada com ela
água de cristalização: água incluída na estrutura de certos sais à medida que cristalizam, por exemplo, sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO · 5H2O) contém cinco moléculas de água de cristalização por molécula de sulfato de cobre (II).
Preparação de sais
Preparando sais solúveis
Escolhendo um método de preparação de sal
Método A – ácido mais metal sólido, base ou carbonato
Etapa 1: Um excesso do sólido é adicionado ao ácido e deixado reagir. Usar um excesso do sólido garante que todo o ácido seja consumido nesta fase, o ácido ficará mais concentrado. quando a água evapora posteriormente (etapa 3).
Etapa 2: O excesso de sólido é filtrado.
Etapa 3: O filtrado é evaporado suavemente para concentrar a solução salina. Isso pode ser feito em banho-maria aquecido ou bandeja de areia.
Estágio 4: Quando os cristais podem ser vistos se formando (ponto de cristalização), o aquecimento é interrompido e a solução é deixada cristalizar.
Etapa 5: A solução concentrada é resfriada para permitir a formação dos cristais. Os cristais são filtrados e lavados com um pouco de água destilada. Em seguida, os cristais são secos cuidadosamente entre papéis de filtro.
Método B - ácido mais álcali por titulação
titulação: um método de análise quantitativa usando soluções: uma solução é adicionada lentamente a um volume conhecido de outra solução usando uma bureta até que um ponto final seja alcançado
bureta: um aparelho de vidro usado para fornecer com precisão um volume variável de líquido
pipeta volumétrica: uma pipeta usada para medir com precisão um volume de solução
ponto final: o ponto em uma titulação quando o indicador apenas muda de cor, mostrando que a reação está completa
Etapa 1: A solução ácida é despejada em uma bureta. A bureta é usada para medir com precisão o volume de solução adicionada. Um volume conhecido de solução alcalina é colocado em um frasco cônico usando uma pipeta volumétrica. Algumas gotas de um indicador (por exemplo, timolftaleína ou laranja de metila) são adicionadas ao frasco.
Etapa 2: A solução ácida é colocada no frasco, algumas gotas de cada vez, a partir da bureta, até que o indicador mude de cor (Figura 12.12). O frasco cônico também deve ser agitado após cada porção de ácido para garantir que tudo esteja misturado e o frasco. a reação está completa. Tendo encontrado o ponto final da reação, o volume de ácido (volume do título) adicionado é então repetido sem usar o indicador. O volume de ácido conforme observado na primeira parte é então colocado no frasco. Alternativamente, carvão ativado pode ser adicionado para remover o indicador colorido.
Etapa 3: A solução salina é evaporada e resfriada para formar cristais conforme descrito no método A.
Preparação de sais insolúveis por precipitação
precipitação: a formação repentina de um sólido quando duas soluções são misturadas ou um gás é borbulhado em uma solução
equação iônica: a equação simplificada para uma reação envolvendo substâncias iônicas: apenas os íons que realmente participam da reação são mostrados
BaCl(aq) Na2SO4(aq) → BaSO4(s) 2NaCl(aq)
Ba 2 (aq) SO4 2-(aq) → BaSO4(s)
AgNO3(aq) NaCl(aq) → AgCl(s) NaNO3(aq)
Ag (aq) Cl-(aq) → AgCl(s)
Pb 2 (aq) 2I- (aq) → PbI2(s)